Nhôm hydride

Nhôm hydride
Cấu trúc của nhôm hydride
Tên hệ thống	Alumane
Tên khác	Alane Aluminic hydride Nhôm(III) hydride Nhôm trihydride Trihydroaluminum

Nhận dạng
Số CAS	7784-21-6
PubChem	14488
ChEBI	30136
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [AlH3]
InChI	đầy đủ 1S/Al.3H
Tham chiếu Gmelin	245
Thuộc tính
Công thức phân tử	AlH₃
Khối lượng mol	30,00482 g/mol
Bề ngoài	tinh thể rắn màu trắng, không bay hơi, có mật độ tinh thể cao
Khối lượng riêng	1,477 g/cm³, chất rắn
Điểm nóng chảy	150 °C (423 K; 302 °F) bất đầu phân hủy ở nhiệt độ 105 °C (221 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	phản ứng
Độ hòa tan	tan trong ete phản ứng với etanol
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	tính phản ứng cao

Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Nhôm hydride, còn được gọi với nhiều cái tên khác là alane hoặc alumane là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là nhôm và hydro, với công thức hóa học được quy định là AlH₃. Hợp chất này tồn tại dưới dạng một chất rắn không màu. Mặc dù hiếm khi có tại các phòng thí nghiệm nghiên cứu bên ngoài, alane và các dẫn xuất của nó được sử dụng làm các tác nhân khử trong tổng hợp hữu cơ.^[1]

Điều chế

Nhôm hydride và các phức hợp khác nhau của nó từ lâu đã được biết đến.^[2] Cách thức tổng hợp ra nó được công bố lần đầu vào năm 1947, và một bằng sáng chế cho việc tổng hợp này được công nhận vào năm 1999.^[3]^[4] Nhôm hydride được điều chế bằng cách xử lý lithi nhôm hydride với nhôm chloride.^[5] Phương pháp này phức tạp và cần chú ý đến việc loại bỏ lithi chloride.

3LiAlH₄ + AlCl₃ → 4AlH₃ + 3LiCl

Dung dịch etan của alane cần sử dụng ngay, bởi vì vật liệu polyme nhanh chóng kết tủa thành chất rắn. Các giải pháp nhôm hydride được biết là bị suy thoái sau 3 ngày. Hợp chất này phản ứng mạnh hơn LiAlH₄.^[6]

Một số phương pháp khác để điều chế nhôm hydride:

2LiAlH₄ + BeCl₂ → 2AlH₃ + Li₂BeH₂Cl₂

2LiAlH₄ + H₂SO₄ → 2AlH₃ + Li₂SO₄ + 2H₂↑

2LiAlH₄ + ZnCl₂ → 2AlH₃ + 2LiCl + ZnH₂

Tham khảo

^ Brown, H. C.; Krishnamurthy, S. (1979). “Forty Years of Hydride Reductions”. Tetrahedron. 35 (5): 567–607. doi:10.1016/0040-4020(79)87003-9.
^ Brower, F. M.; Matzek, N. E.; Reigler, P. F.; Rinn, H. W.; Roberts, C. B.; Schmidt, D. L.; Snover, J. A.; Terada, K. (1976). “Preparation and Properties of Aluminum Hydride”. Journal of the American Chemical Society. 98 (9): 2450–2454. doi:10.1021/ja00425a011.
^ Finholt, A. E.; Bond, A. C. Jr.; Schlesinger, H. I. (1947). “Lithium Aluminum Hydride, Aluminum Hydride and Lithium Gallium Hydride, and Some of their Applications in Organic and Inorganic Chemistry”. Journal of the American Chemical Society. 69 (5): 1199–1203. doi:10.1021/ja01197a061.
^ Đăng ký phát minh US 6228338, "Preparation of Aluminum Hydride Polymorphs, Particularly Stabilized α-AlH₃", trao vào ngày 8 tháng 5 năm 2001
^ Schmidt, D. L.; Roberts, C. B.; Reigler, P. F.; Lemanski, M. F. Jr.; Schram, E. P. (1973). “Aluminum Trihydride-Diethyl Etherate: (Etherated Alane)”. Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 14: 47–52. doi:10.1002/9780470132456.ch10. ISBN 9780470132456.
^ Đăng ký phát minh US ứng dụng 2007066839, "Method for the Production of α-Alane", xuất bản vào [[{{{pubdate}}}]]