Kwas fluoroantymonowy

Kwas fluoroantymonowy
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
podst.

heksafluoro-λ6-styban wodoru

addyt.

heksafluorydoantymonian(1−) wodoru

Inne nazwy i oznaczenia
kwas heksafluoroantymonowy, kwas sześciofluoroantymonowy
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

HSbF
6

Inne wzory

HF·SbF
5

Masa molowa

236,81 g/mol

Wygląd

przezroczysta ciecz

Identyfikacja
Numer CAS

16950-06-4

PubChem

6337100

SMILES
[H+].[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[Sb]
InChI
InChI=1S/6FH.Sb/h6*1H;/p-5
InChIKey
FQWDRCSQRKAYKW-UHFFFAOYSA-I
Właściwości
Gęstość
2,885 g/cm³[1]; ciecz
Rozpuszczalność w wodzie
reaguje
w innych rozpuszczalnikach
ciekły dwutlenek siarki, chlorofluorek sulfurylu, chlorofluorowęglowodory
Kwasowość (pKa)

−25

Budowa
Układ krystalograficzny

oktaedryczny

Niebezpieczeństwa
Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2016-08-09]
Globalnie zharmonizowany system
klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
Na podstawie podanej karty charakterystyki
Czaszka i skrzyżowane piszczele Działanie żrące Środowisko
Niebezpieczeństwo
Zwroty H

H300+H310+H330, H314, H411

Zwroty P

P260, P280, P301+P330+P331+P310, P303+P361+P353, P304+P340+P310, P305+P351+P338

NFPA 704
Na podstawie
podanego źródła[2]
0
3
0
 
Temperatura zapłonu

niepalny[1]

Podobne związki
Podobne związki

kwas magiczny

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Kwas fluoroantymonowy, [H
2F]+
[SbF
6]−
 (lub w uproszczeniu HSbF
6) – mieszanina fluorowodoru (HF) i pentafluorku antymonu (SbF
5) w różnych stosunkach, uważana za najsilniejszy superkwas. Reakcja jego tworzenia przebiega następująco[3]:

SbF
5 + 2HF ⇄ SbF−
6 + H
2F+

W układzie tym fluorowodór jest jonizowany przez pentafluorek antymonu z wytworzeniem bardzo trwałego anionu SbF−
6[a], który jest bardzo słabym nukleofilem i zasadą. Część kationową stanowi tzw. wolny proton, H+
, który w rzeczywistości przyłącza się do innej cząsteczki HF dając kation H
2F+
[b][3]. Kwas fluoroantymonowy (H0 = −28) jest ok. 1016 razy mocniejszy od stężonego kwasu siarkowego (H0 = −12) i jest zdolny do protonowania bardzo słabych zasad, w tym ksenonu i alkanów, np. [4][3]:

RH + HSbF
6 → RH+
2 + SbF−
6 → R+
 + H
2

Dobrze przewodzi prąd elektryczny ze względu na labilność protonu w kationie H
2F+
 i jego szybką migrację zgodną z mechanizmem Grotthussa[5].

Kwas fluoroantymonowy przechowuje się w pojemnikach wykonanych z teflonu.

Uwagi

  1. ↑ Przy większych stężeniach SbF
    5     powstają dimery Sb
    2    F−
    11    , trimery Sb
    3    F−
    16     itd.
  2. ↑ Przy większych stężeniach HF powstają kationy H
    3    F+
    2    .

Przypisy

  1. ↑ a b Fluoroantimonic acid (nr 175102) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Polski. [dostęp 2012-02-24]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
  2. ↑ Fluoroantimonic acid (nr 175102) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2012-02-24]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
  3. ↑ a b c Hydrogen Fluoride–Antimony Pentafluoride (Fluoroantimonic Acid), [w:] George A.G.A. Olah George A.G.A. i inni, Superacid chemistry, wyd. 2, Wiley, 2009, s. 56–59, DOI: 10.1002/9780470421604, ISBN 978-0-470-42160-4  (ang.).
  4. ↑ George A.G.A. Olah George A.G.A., Crossing Conventional Boundaries in Half a Century of Research, „Journal of Organic Chemistry”, 70 (7), 2005, s. 2413–2429, DOI: 10.1021/jo040285o .
  5. ↑ MichaelM. Klein MichaelM., Getting the Jump on Superacids [online], Pittsburgh Supercomputing Center (PSC), 25 października 2000 [zarchiwizowane z adresu 2018-07-12]  (ang.).
  • p
  • d
  • e
Kwasy beztlenowe
i ich analogi
kwasy tlenowcowodorowe
  • H
    2    S
    aq
  • H
    2    Se
    aq
  • H
    2    Te
    aq
  • H
    2    Po
    aq
kwasy halogenowodorowe
  • HF
    aq
  • HCl
    aq
  • HBr
    aq
  • HI
    aq
  • HAt
    aq
kwasy pseudohalogenowodorowe
Inne
  • HAuCl
    4
  • HAuBr
    4
  • HBF
    4
  • H
    2    PtCl
    6
  • H
    2    SiF
    6
  • HPF
    6
  • HSbF
    6
  • HAsF
    6
Kwasy tlenowe
grupa 6
  • H
    2    CrO
    4    /H
    2    Cr
    2    O
    7
  • H
    2    MoO
    4
  • H
    2    WO
    4
grupa 7
  • HMnO
    4
  • HTcO
    4
  • HReO
    4
grupa 13
  • HBO
    2
  • H
    3    BO
    3
grupa 14
  • H
    2    CO
    3
  • H
    4    SiO
    4    /H
    2    SiO
    3
grupa 15
  • HNO
    2
  • HNO
    3
  • HNO
    4
  • H
    3    PO
    2
  • H
    3    PO
    3
  • H
    3    PO
    4
  • HPO
    3
  • H
    4    P
    2    O
    6
  • H
    4    P
    2    O
    7
  • H
    3    AsO
    3
  • H
    3    AsO
    4
grupa 16
  • H
    2    S
    2    O
    4
  • H
    2    SO
    2
  • H
    2    SO
    3     ⇄ HSHO3
  • H
    2    S
    2    O
    2
  • H
    2    SO
    4
  • H
    2    S
    2    O
    7
  • H
    2    SO
    5
  • H
    2    S
    2    O
    8
  • H
    2    S
    2    O
    3
  • H
    2    S
    2    O
    6
  • H
    2    SeO
    3
  • H
    2    SeO
    4
  • H
    2    TeO
    3
  • H
    6    TeO
    6
grupa 17
  • HClO
  • HClO
    2
  • HClO
    3
  • HClO
    4
  • HBrO
  • HBrO
    2
  • HBrO
    3
  • HBrO
    4
  • HIO
  • HIO
    2
  • HIO
    3
  • HIO
    4
pochodne
  • HSO
    3    F
  • HSO
    3    Cl
  • H
    2    NSO
    3    H
  • HNOSO
    4
  • H
    2    CS
    3
  • H
    2    PO
    3    F
  • HPO
    2    F
    2
  • Kategoria:Kwasy nieorganiczne