Boltzmann-tényező

A Boltzmann-tényező a fizika egyik szakterminusa, egy súlyzó tényező, amely meghatározza egy többállapotú rendszerben az i állapotban lévő részecske relatív valószínűségét, amikor a rendszer termodinamikus egyensúlyban van T hőmérsékleten.

Normál esetben a Boltzmann-tényezőt a kanonikus halmazok leírásánál alkalmazzák. A nagy kanonikus halmazok esetén a Gibbs-tényező használata előnyösebb, mely figyelembe veszi a részecske mozgását a rendszer és a környezet között. Annak a valószínűsége, hogy egy rendszer E i {\displaystyle E_{i}} állapotban van:

P ( E i ) = 1 Z exp ( β E i ) {\displaystyle P(E_{i})={\frac {1}{Z}}\exp {(-\beta E_{i}\,)}}

ahol β {\displaystyle \beta }  :

β = 1 k B T {\displaystyle \beta ={\frac {1}{k_{B}T}}}

Z {\displaystyle Z_{}} a partíció függvény (statisztikai mechanika) k B {\displaystyle k_{B}} a Boltzmann-állandó, T {\displaystyle T} a hőmérséklet E i {\displaystyle E_{i}} az i {\displaystyle i} állapot energiája

A Boltzmann-tényező :

exp ( β E i ) = exp ( E i / k B T ) {\displaystyle \exp {(-\beta E_{i}\,)}=\exp {(-E_{i}/k_{B}T)}}

Levezetés

Tekintsünk egy egyatomos rendszert E 1 , E 2 , . . . {\displaystyle E_{1},E_{2},...} energia állapotokkal. Ez a rendszer kapcsolatban van egy hőtárolóval és a teljes energia:

E = E s + E r = k o n s t a n s {\displaystyle E=E_{s}+E_{r}=konstans}

ahol E s {\displaystyle E_{s}} a rendszer teljes energiája és a E r {\displaystyle E_{r}} a teljes tárolt energia. Egyensúlyban R {\displaystyle R} és S {\displaystyle S} állapotai száma Ω {\displaystyle \Omega } többszöröse. Így a teljes energia :

Ω E Ω R ( E R ) Ω S ( E S ) {\displaystyle \Omega _{E}\approx \Omega _{R}(E_{R})-\Omega _{S}(E_{S})}

Az ekvipartíció-tételből következően annak valószínűsége, hogy egy atom E j {\displaystyle E_{j}} állapotban van, összefüggésben van a tároló állapotainak számával. Tekintsük a két valószínűség arányát:

P ( E 2 ) P ( E 1 ) = Ω R ( E E 2 ) Ω R ( E E 1 ) {\displaystyle {\frac {P(E_{2})}{P(E_{1})}}={\frac {\Omega _{R}(E-E_{2})}{\Omega _{R}(E-E_{1})}}}

az állapotok száma összefüggésbe hozható az entrópia elméletével a

S R ( E j ) = k B ln [ Ω R ( E E j ) ] {\displaystyle S_{R}(E_{j})=k_{B}\ln[\Omega _{R}(E-E_{j})]} kifejezésen keresztül

amely adja:

P ( E 2 ) P ( E 1 ) = exp [ S R ( E 2 ) k B ] exp [ S R ( E 1 ) k B ] = exp [ S R ( E 2 ) S R ( E 1 ) k B ] {\displaystyle {\frac {P(E_{2})}{P(E_{1})}}={\frac {\exp {[{\frac {S_{R}(E_{2})}{k_{B}}}]}}{\exp {[{\frac {S_{R}(E_{1})}{k_{B}}}]}}}=\exp \left[{\frac {S_{R}(E_{2})-S_{R}(E_{1})}{k_{B}}}\right]}

Az alapvető termodinamikus összefüggésből következik, hogy a tároló (a kémiai potenciált elhanyagolva):

d S R = 1 T [ d U R + P d V R ] {\displaystyle dS_{R}={\frac {1}{T}}[dU_{R}+PdV_{R}]}

ahol S R {\displaystyle S_{R}} az entrópia, U R {\displaystyle U_{R}} a belső energia, P {\displaystyle P} a nyomás, és V {\displaystyle V} a térfogat.

Gázoknál indokolt feltételezni, hogy P d V R d U R {\displaystyle PdV_{R}\ll dU_{R}} , így:

Δ S R = 1 T Δ U R {\displaystyle \Delta S_{R}={\frac {1}{T}}\Delta U_{R}}
Δ S R = 1 T [ U R ( E 2 ) U R ( E 1 ) ] {\displaystyle \Delta S_{R}={\frac {1}{T}}[U_{R}(E_{2})-U_{R}(E_{1})]}

Energia tároláskor: E = E R + E i {\displaystyle E=E_{R}+E_{i}} and U R ( E j ) = E E j {\displaystyle U_{R}(E_{j})=E-E_{j}} melyből

Δ S R = 1 T ( E 1 E 2 ) {\displaystyle \Delta S_{R}=-{\frac {1}{T}}(E_{1}-E_{2})} következik.

A valószínűség arányt behelyettesítve:

P ( E 2 ) P ( E 1 ) = exp ( [ E 2 E 1 ] k B T ) = exp ( β E 2 ) exp ( β E 1 ) {\displaystyle {\frac {P(E_{2})}{P(E_{1})}}=\exp({\frac {-[E_{2}-E_{1}]}{k_{B}T}})={\frac {\exp {(-\beta E_{2})}}{\exp {(-\beta E_{1})}}}}

ahol β {\displaystyle \beta } egy tetszőlegesen definiált jel, a Boltzmann-állandó és a hőmérséklet szorzatának reciproka. A változók szeparálása után írhatjuk:

P ( E 2 ) exp ( β E 2 ) = P ( E 1 ) exp ( β E 1 ) = c o n s t = 1 Z {\displaystyle {\frac {P(E_{2})}{\exp {(-\beta E_{2})}}}={\frac {P(E_{1})}{\exp {(-\beta E_{1})}}}=const={\frac {1}{Z}}}

és ezáltal:

P ( E i ) = 1 Z exp ( β E i ) {\displaystyle P(E_{i})={\frac {1}{Z}}\exp {(-\beta E_{i})}}

Megjegyzés

A Boltzmann-tényező önmagában nem egy valószínűség, mert nincs normalizálva. A normalizáló tényező egy osztva a partíciófüggvénnyel, amely a Boltzmann-tényezők összege a rendszer összes állapotára vonatkozóan. Ez adja a Boltzmann-eloszlást.

A Boltzmann-tényezőből le lehet vezetni a következő statisztikákat: Maxwell–Boltzmann-statisztika, a Bose–Einstein-statisztika, és a Fermi–Dirac-statisztika, amelyek leírja a klasszikus részecskék mozgását, valamint a kvantummechanika bozonjait és fermionjait.

Irodalom

  • Charles Kittel, Herbert Kroemer: Thermal Physics. (hely nélkül): Freeman & Co.: New York. 1980.  
  • Wesson, John; et al: Tokamaks. (hely nélkül): Oxford University Press. 2004. ISBN 0-19-850922-7