Nitrure de calcium

Nitrure de calcium
Image illustrative de l’article Nitrure de calcium
Identification
No CAS 12013-82-0
No ECHA 100.031.435
No CE 234-592-9
PubChem 3387080
Apparence solide cristallin rouge/brun
Propriétés chimiques
Formule Ca3N2  [Isomères]
Masse molaire[1] 148,247 ± 0,012 g/mol
Ca 81,1 %, N 18,9 %,
Propriétés physiques
T° fusion 1 195 °C
Masse volumique 2,63 g·cm-3 à 25 °C[2]
Cristallographie
Système cristallin cubique
Symbole de Pearson c I 80 {\displaystyle cI80\,}
Classe cristalline ou groupe d’espace Ia-3 (no 206)
cubique

Hermann-Mauguin : I   2 1 / a   3 ¯ {\displaystyle I\ 2_{1}/a\ {\bar {3}}\,}
Hermann-Mauguin court : I a 3 ¯ {\displaystyle Ia{\bar {3}}\,}

Schoenflies : T h 7 {\displaystyle T_{h}^{7}\,}
Précautions
SGH[2]
SGH02 : Inflammable
H260, H314, P223, P280, P231+P232, P305+P351+P338, P370+P378 et P422
H260 : Dégage, au contact de l'eau, des gaz inflammables qui peuvent s'enflammer spontanément
H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires
P223 : Éviter tout contact avec l’eau, à cause du risque de réaction violente et d’inflammation spontanée.
P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage.
P231+P232 : Manipuler sous gaz inerte. Protéger de l’humidité.
P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
P370+P378 : En cas d’incendie : utiliser … pour l’extinction.
P422 : Stocker le contenu sous …
Transport[2]
-
   3208   
Numéro ONU :
3208 : MATIÈRE MÉTALLIQUE HYDRORÉACTIVE, N.S.A.
Classe :
4.3
Étiquette :
pictogramme ADR 4.3
4.3 : Matières qui, au contact de l'eau, dégagent des gaz inflammables
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier 

Le nitrure de calcium est un solide cristallin rouge/brun composé de calcium et d'azote. Il possède une structure anti-bixbyite comme le Mn2O3 sauf que la position des ions est inversée, ainsi la calcium prend la position du manganèse et l'azote celle de l'oxygène.

Le nitrure de calcium peut être produit directement à partir des corps simples correspondant aux atomes qui le constituent :

3 Ca + N2 → Ca3N2

Il peut réagir avec l'humidité de l'air, ou directement avec l'eau pour donner de l'ammoniac et de la chaux (éteinte) :

Ca3N2 + 6 H2O → 3 Ca(OH)2 + 2 NH3

Au-dessus de 350 °C il réagit aussi avec le dihydrogène :

Ca3N2 + 2 H2 → 2 CaNH + CaH2

Notes et références

  1. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. ↑ a b c et d Fiche Sigma-Aldrich du composé Calcium nitride, consultée le 28/02/2013.
v · m
  • CaAl2O4
  • Ca3Al2O6
  • Ca3(AsO4)2
  • CaB6
  • Ca3(BO3)2
  • CaBr2
  • Ca(BrO3)2
  • CaC2
  • Ca(CH3CO2)2
  • Ca[(C6H10O6)2B]2
  • Ca(C18H35O2)2
  • Ca3(C6H5O7)2
  • CaCN2
  • Ca(CN)2
  • CaCO3
  • CaC2O4
  • CaCl (en)
  • CaCl2
  • Ca(ClO)2
  • Ca(ClO3)2
  • Ca(ClO4)2
  • CaCrO4
  • CaF2
  • CaH2
  • Ca(HCO3)2
  • Ca(H2PO4)2
  • CaHPO4
  • CaH2S2O6
  • CaI2
  • Ca(IO3)2
  • Ca(MnO4)2
  • Ca(NO3)2
  • CaO
  • CaO2
  • Ca(OH)2
  • Ca3N2
  • CaP
  • Ca3P2
  • Ca2P2O7
  • Ca3(PO4)2
  • CaS
  • CaSO3
  • CaSO4
  • CaSi2
  • Ca2SiO4
  • CaTiO3
  • CaWO4
v · m
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