Hexachloroplatinate d'ammonium

Hexachloroplatinate d'ammonium
Identification
Nom UICPA	Hexachloroplatinate(IV) d'ammonium
Synonymes	Chloroplatinate d'ammonium
No CAS	16919-58-7
No ECHA	100.037.233
No CE	240-973-0
No RTECS	BP5425000
PubChem	16211460
ChEBI	59604
SMILES	[NH4+].[NH4+].Cl[Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/6ClH.2H3N.Pt/h6*1H;2*1H3;/q;;;;;;;;+4/p-4/rCl6Pt.2H3N/c1-7(2,3,4,5)6;;/h;2*1H3/q-2;;/p+2 InChIKey : PCCGQTHFYHJATL-WPAIPAOFAY Std. InChI : vue 3D InChI=1S/6ClH.2H3N.Pt/h6*1H;2*1H3;/q;;;;;;;;+4/p-4 Std. InChIKey : PCCGQTHFYHJATL-UHFFFAOYSA-J
Apparence	poudre jaune[1] à orange[2]
Propriétés chimiques
Formule	H8Cl6N2Pt(NH4)2PtCl6
Masse molaire[3]	443,879 ± 0,022 g/mol H 1,82 %, Cl 47,92 %, N 6,31 %, Pt 43,95 %,
Propriétés physiques
T° fusion	décomp. 380 °C[4]
Solubilité	7 g·L-1 à 15 °C[1]
Masse volumique	3,07 g·cm-3 à 25 °C[2]
Cristallographie
Classe cristalline ou groupe d’espace	Fm3m (no 225) cubique Hermann-Mauguin : ${\displaystyle F\ 4/m\ {\bar {3}}\ 2/m\,}$ Hermann-Mauguin court : ${\displaystyle Fm{\bar {3}}m\,}$ Schoenflies : ${\displaystyle O_{h}^{5}\,}$
Propriétés optiques
Indice de réfraction	1,8[4]
Précautions
SGH[1],[2],[4]
H301, H317, H318, H334, P261, P280, P301+P310, P305+P351+P338 et P342+P311 H301 : Toxique en cas d'ingestion H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H318 : Provoque des lésions oculaires graves H334 : Peut provoquer des symptômes allergiques ou d'asthme ou des difficultés respiratoires par inhalation P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P301+P310 : En cas d'ingestion : appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P342+P311 : En cas de symptômes respiratoires : appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin.
Transport[2]
-    3288    Numéro ONU : 3288 : SOLIDE INORGANIQUE TOXIQUE, N.S.A. Classe : 6.1 Étiquette : 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Écotoxicologie
DL50	195 mg·kg−1 (rat, oral)[1],[4]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'hexachloroplatinate d'ammonium, également appelé chloroplatinate d'ammonium, est un hexachloroplatinate de formule (NH₄)₂[PtCl₆]. Il s'agit d'un des rares exemples de sel de platine (IV) soluble qui n'est pas hygroscopique. Dans l'eau, il forme une solution jaune.

Préparation et structure

(NH₄)₂[PtCl₆] est constitué de cations tétraédriques d'ammonium et d'anions octaédriques [PtCl₆]²⁻ séparés. Il est généralement synthétisé sous la forme d'un fin précipité jaune par réaction entre une solution d'acide hexachloroplatinique et une solution de sel d'ammonium^[5],[6] :

${\displaystyle \mathrm {H_{2}[PtCl_{6}]+2\ NH_{4}Cl\longrightarrow (NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +2\ HCl} }$.

Ce complexe est si faiblement soluble qu'il est utilisé pour isoler le platine du minerai et des résidus recyclés^[7],[8].

Analysé par cristallographie aux rayons X, le sel révèle une cristallisation en un motif cubique rappelant la structure de la fluorite. Il cristallise dans le groupe d'espace Fm3m (n^o  225)^[6]. Les centres [PtCl₆]²⁻ sont octaédriques. Les centres NH₄⁺ sont liés par liaison hydrogène aux ligands chlorures^[9].

Utilisations et réactions

L'hexachloroplatinate d'ammonium est utilisé pour le placage du platine. Le chauffage de (NH₄)₂[PtCl₆] sous un courant d'hydrogène à 200 °C produit de l'éponge de platine. En réaction avec le chlore, cette éponge donne H₂PtCl₆^[5].

Lorsque l'hexachloroplatinate d'ammonium est chauffé à haute température, il se décompose^[1],[10] en plusieurs étapes^[11], donnant globalement :

${\displaystyle \mathrm {3\ (NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]\ {\xrightarrow {1000\ ^{\circ }C}}\ 3\ Pt+2\ NH_{4}Cl+16\ HCl+2\ N_{2}} }$.

Il réagit avec l'acétate de cuivre(II) et le sulfure d'hydrogène, H₂S pour donner des complexes cuivre-platine utilisés comme matériaux diamagnétiques et semi-conducteurs^[2].

Notes et références

• (en)/(de) Cet article est partiellement ou en totalité issu des articles intitulés en anglais « Ammonium hexachloroplatinate » (voir la liste des auteurs) et en allemand « Ammoniumhexachloroplatinat(IV) » (voir la liste des auteurs).

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