Desorptio

Kemiallinen Desorptio tarkoittaa fysiikassa tai kemiassa adsorption vastakohtaa eli pintaan nousevien atomien, molekyylien tai ionien vapautumista aineen pinnalle tai pintaan kiinnittyneiden molekyylien irtoamisprosessia. Erityisen merkittävää desorptio on polaarisella vesimolekyylillä. Irtoamista voidaan nopeuttaa lämmittämällä laitteistoa. Jotta desorptio olisi vähäistä, tyhjiölaitteistossa on käytettävä oikeanlaisia materiaaleja. Desorptiota tapahtuu erityisesti kaasukromatografissa, jossa kaasufaasit erotetaan toisistaan absorptio-desorptio menetelmällä. Desorptio on myös komponentin kemiallista erottamista esim. vesihöyryn siirtymistä kulkeuttimen kautta kaasufaasista nestefaasin rajapinnalle. Adsorption jälkeen lämpötila pysyy matalana mutta desorptiossa lämpötilan noustessa tapahtuu johtumista.

Desorptiota voidaan kemiassa kuvata yhtälöllä ${\displaystyle R=rN^{x}}$,

missä ${\displaystyle r}$ on desorption vakiomäärä, ${\displaystyle N}$ on adsorboituneen aineen konsentraatio, ja ${\displaystyle x}$ on desorption kineettinen järjestys.

Vakiomäärä ${\displaystyle r}$ voidaan esittää muodossa

${\displaystyle r=Ae^{{-E_{a}}/{kT}}}$

missä ${\displaystyle A}$ kuvaa adsorboituneen molekyylin todennäköisyyttä ylittää desorption potentiaalivalli, ${\displaystyle E_{a}}$ on desorption aktivoitumisenergia, ${\displaystyle k}$ on Bolzmannin vakio, ja ${\displaystyle T}$ on lämpötila. ^[1]