Dusičnan radnatý
Dusičnan radnatý | |
---|---|
![]() | |
Obecné | |
Systematický název | Dusičnan radnatý |
Anglický název | Radium nitrate |
Německý název | Radiumnitrat |
Sumární vzorec | Ra(NO3)2 |
Vzhled | bílá pevná látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 10213-12-4 |
PubChem | 56844152 |
SMILES | [Ra+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O |
InChI | InChI=1S/2NO3.Ra/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2 Key: AMLSLPXXUHKKSF-UHFFFAOYSA-N |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 350,01 g/mol |
Teplota tání | 280 °C (536 °F; 553 K) (rozkládá se) |
Rozpustnost ve vodě | 13,9 g/100 ml |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Dusičnan radnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Ra(NO3)2.
Příprava
Dusičnan radnatý se vyrábí reakcí uhličitanu radnatého s kyselinou dusičnou:[1]
- RaCO3 + HNO3 → Ra(NO3)2 + CO2 + H2O
Vlastnosti
Dusičnan radnatý je radioaktivní bílá pevná látka rozpustná ve vodě. Starší vzorky dusičnanu radnatého jsou žlutošedé.[1][2] Při teplotě 280 °C se rozkládá na oxid radnatý.[3] V kyselině dusičné není dusičnan radnatý rozpustný, čímž jej lze oddělit od dusičnanů ostatních prvků. Dusičnan radnatý je méně rozpustný než dusičnan barnatý.[4][1]
Reference
V tomto článku byly použity překlady textů z článků Radium nitrate na anglické Wikipedii a Radiumnitrat na německé Wikipedii.
- ↑ a b c KIRBY, H. W.; SALUTSKY, Murrell L. The Radiochemistry of Radium [PDF online]. National Academies Press, 1964 [cit. 2024-02-08]. S. 4–8. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ ERBACHER, Otto. Löslichkeits‐Bestimmungen einiger Radiumsalze. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (A and B Series). 1930-01-08, roč. 63, čís. 1, s. 141–156. Dostupné online [cit. 2024-02-08]. ISSN 0365-9488. DOI 10.1002/cber.19300630120. (anglicky)
- ↑ ROPP, Richard C. Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. [s.l.]: Newnes 1201 s. Dostupné online. ISBN 978-0-444-59553-9. S. 223. (anglicky)
- ↑ ERBACHER, Otto. Löslichkeits‐Bestimmungen einiger Radiumsalze. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (A and B Series). 1930-01-08, roč. 63, čís. 1, s. 141–156. Dostupné online [cit. 2024-02-08]. ISSN 0365-9488. DOI 10.1002/cber.19300630120. (anglicky)
Anorganické soli radnaté | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlornan radnatý (Ra(OCl)2) • Chloritan radnatý (Ra(ClO2)2) • Chlorečnan radnatý (Ra(ClO3)2) • Chloristan radnatý (Ra(ClO4)2) • Bromičnan radnatý (Ra(BrO3)2) • Jodičnan radnatý (Ra(IO3)2) • Jodistan radnatý (Ra(IO4)2) • Siřičitan radnatý (RaSO3) • Dithioničitan radnatý (RaS2O4) • Síran radnatý (RaSO4) • Dithionan radnatý (RaS2O6) • Seleničitan radnatý (RaSeO3) • Selenan radnatý (RaSeO4) • Telluričitan radnatý (RaTeO3) • Telluran radnatý (RaTeO4) • Dusitan radnatý (RaNO2)2) • Dusičnan radnatý (Ra(NO3)2) • Fosfornan radnatý (Ra(PO2H2)2) • Hydrogenfosforitan radnatý (RaHPO3) • Dihydrogenfosforečnan radnatý (Ra(H2PO4)2) • Hydrogenfosforečnan radnatý (RaHPO4) • Metafosforečnan radnatý (Ra(PO3)2) • Difosforečnan radnatý (Ra2P2O7) • Arsenitan radnatý (Ra(AsO2)2) • Arseničnan radnatý (Ra3(AsO4)2) • Hydrogenuhličitan radnatý (Ra(HCO3)2) • Uhličitan radnatý (RaCO3) • Peruhličitan radnatý (Ra |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx – vodíky | |
Jiné |
Portály: Chemie