Bromid vápenatý

Bromid vápenatý
Krystalická struktura bromidu vápenatého __ Ca⁺ __ Br⁻
Obecné
Systematický název	Bromid vápenatý
Anglický název	Calcium bromide
Německý název	Calciumbromid
Sumární vzorec	CaBr₂
Vzhled	Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	7789-41-5 22208-73-7 (dihydrát) 13477-28-6 (hexahydrát)
PubChem	24608
Číslo RTECS	EV9328000
Vlastnosti
Molární hmotnost	199,89 g/mol 307,98 g/mol (hexahydrát)
Teplota tání	730 °C 38,2 °C (hexahydrát)
Teplota varu	810 °C
Teplota rozkladu	149 °C (hexahydrát, dehydratace -6 H₂O)
Hustota	3,353 g/cm³ 2,295 g/cm³ (hexahydrát)
Rozpustnost ve vodě	125,2 g/100 g (0 °C) 132 g/100 g (10 °C) 143 g/100 g (20 °C) 153 g/100 g (25 °C) 213 g/100 g (40 °C) 278 g/100 g (60 °C) 295 g/100 g (80 °C) 312 g/100 g (105 °C) Hexahydrát 593,2 g/100 g (0 °C) 1 003,6 g/100 g (20 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	Methanol 50,4 g/100 g (0 °C) 56,2 g/100 g (20 °C) 97,8 g/100 g (60 °C) Aceton 2,72 g/100 g (20 °C) Glycerol Ethanol
Relativní permitivita ε_r	6,15
Měrná magnetická susceptibilita	−4,51·10⁻⁶ cm³g⁻¹ −5,69×10⁻⁶ cm³g⁻¹ (hexahydrát)
Struktura
Krystalová struktura	kosočtverečná šesterečná (hexahydrát)
Hrana krystalové mřížky	a= 655 pm b= 688 pm c= 434 pm Hexahydrát a= 797 pm b= 397 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔH_f^°	−674,9 kJ/mol −2 500 kJ/mol (hexahydrát)
Entalpie rozpouštění ΔH_rozp	−520,3 J/g −14,9 J/g (hexahydrát)
Standardní molární entropie S^°	130 JK⁻¹mol⁻¹ 304,7 JK⁻¹mol⁻¹ (hexahydrát)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔG_f^°	−656,5 kJ/mol −2 118,9 kJ/mol (hexahydrát)
Bezpečnost
GHS05 GHS07 ^[1] Nebezpečí^[1]
R-věty	R36/37/38
S-věty	S26, S36
NFPA 704	0 1 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromid vápenatý je vápenatá sůl kyseliny bromovodíkové, chemický vzorec má CaBr₂. V tuhém stavu se jedná o bílé, silně hygroskopické krystalky. Je velmi dobře rozpustná ve vodě a o hodně lépe je rozpustný její hexahydrát. Dobře rozpustná je také v methanolu a poměrně málo i v acetonu.

Používá se v řezných kapalinách, léčivech, mrazicích směsích, potravinářských konzervantech, ve zpomalovačích hoření a v oblasti fotografie.^[2]

CaBr₂ lze připravit například reakcí oxidu vápenatého s kyselinou bromovodíkovou nebo reakcí kovového vápníku s elementárním bromem.

Při silném zahřívání CaBr₂ na vzduchu vzniká oxid vápenatý a brom:

2 CaBr₂ + O₂ → 2 CaO + 2 Br₂

V této reakci dochází k oxidaci bromidu na brom.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Calcium bromide na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Calcium bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ Chemical Land 21 [online]. [cit. 2008-12-25]. Dostupné online. Je zde použita šablona {{Cite web}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

Externí odkazy

MSDS - Calcium bromide hydrate Archivováno 4. 3. 2016 na Wayback Machine.

Literatura

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Bromidy s prvkem v oxidačním čísle II.

Bromid americiumnatý (Am Br₂) • Bromid barnatý (Ba Br₂) • Bromid berylnatý (Be Br₂) • Bromid vápenatý (Ca Br₂) • Bromid kademnatý (Cd Br₂) • Bromid kalifornatý (Cf Br₂) • Bromid kobaltnatý (Co Br₂) • Bromid chromnatý (Cr Br₂) • Bromid měďnatý (Cu Br₂) • Bromid europnatý (Eu Br₂) • Bromid železnatý (Fe Br₂) • Bromid germanatý (Ge Br₂) • Bromid rtuťnatý (Hg Br₂) • Bromid hořečnatý (Mg Br₂) • Bromid manganatý (Mn Br₂) • Bromid molybdenatý (Mo Br₂) • Bromid nikelnatý (Ni Br₂) • Bromid olovnatý (Pb Br₂) • Bromid palladnatý (Pd Br₂) • Bromid platnatý (Pt Br₂) • Bromid radnatý (Ra Br₂) • Bromid ruthenatý (Ru Br₂) • Bromid sirnatý (S Br₂) • Bromid selenatý (Se Br₂) • Bromid tellurnatý (Te Br₂) • Bromid polonatý (Po Br₂) • Bromid samarnatý (Sm Br₂) • Bromid strontnatý (Sr Br₂) • Bromid cínatý (Sn Br₂) • Bromid titanatý (TiBr₂) • Bromid vanadnatý (V Br₂) • Bromid wolframnatý (W Br₂) • Bromid ytterbnatý (Yb Br₂) • Bromid zinečnatý (Zn Br₂)

Bromidy s prvkem v oxidačním čísle II.

Bromid americiumnatý (Am Br₂) • Bromid barnatý (Ba Br₂) • Bromid berylnatý (Be Br₂) • Bromid vápenatý (Ca Br₂) • Bromid kademnatý (Cd Br₂) • Bromid kalifornatý (Cf Br₂) • Bromid kobaltnatý (Co Br₂) • Bromid chromnatý (Cr Br₂) • Bromid měďnatý (Cu Br₂) • Bromid europnatý (Eu Br₂) • Bromid železnatý (Fe Br₂) • Bromid germanatý (Ge Br₂) • Bromid rtuťnatý (Hg Br₂) • Bromid hořečnatý (Mg Br₂) • Bromid manganatý (Mn Br₂) • Bromid molybdenatý (Mo Br₂) • Bromid nikelnatý (Ni Br₂) • Bromid olovnatý (Pb Br₂) • Bromid palladnatý (Pd Br₂) • Bromid platnatý (Pt Br₂) • Bromid radnatý (Ra Br₂) • Bromid ruthenatý (Ru Br₂) • Bromid sirnatý (S Br₂) • Bromid selenatý (Se Br₂) • Bromid tellurnatý (Te Br₂) • Bromid polonatý (Po Br₂) • Bromid samarnatý (Sm Br₂) • Bromid strontnatý (Sr Br₂) • Bromid cínatý (Sn Br₂) • Bromid titanatý (TiBr₂) • Bromid vanadnatý (V Br₂) • Bromid wolframnatý (W Br₂) • Bromid ytterbnatý (Yb Br₂) • Bromid zinečnatý (Zn Br₂)

Anorganické soli vápenaté

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid vápenatý (Ca F₂) • Bromid vápenatý (CaBr₂) • Chlorid vápenatý (CaCl₂) • Jodid vápenatý (CaI₂) • Kyanid vápenatý (Ca(C N)₂) • Kyanamid vápenatý (CaNCN) • Thiokyanatan vápenatý (Ca(SCN)₂)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan vápenatý (Ca(O Cl)₂) • Chlorečnan vápenatý (Ca(ClO₃)₂) • Chloristan vápenatý (Ca(ClO₄)₂) • Bromičnan vápenatý (Ca(BrO₃)₂) • Jodičnan vápenatý (Ca(IO₃)₂) • Jodistan vápenatý (Ca(IO₄)₂) • Siřičitan vápenatý (CaSO₃) • Hydrogensiřičitan vápenatý (Ca(HSO₃)₂) • Síran vápenatý (CaSO₄) • Selenan vápenatý (CaSeO₄) • Telluričitan vápenatý (CaTe O₃) • Teluran vápenatý (CaTeO₄) • Dusitan vápenatý (Ca(NO₂)₂) • Dusičnan vápenatý (Ca(NO₃)₂) • Fosfornan vápenatý (Ca(PO₂H₂)₂) • Hydrogenfosforitan vápenatý (CaHPO₃) • Dihydrogenfosforečnan vápenatý (Ca(H₂PO₄)₂) • Hydrogenfosforečnan vápenatý (CaHPO₄) • Fosforečnan vápenatý (Ca₃(PO₄)₂) • Difosforečnan vápenatý (Ca₂P₂O₇) • Arsenitan vápenatý (Ca(AsO₂)₂) • Arseničnan vápenatý (Ca₃(AsO₄)₂) • Hydrogenuhličitan vápenatý (Ca(HCO₃)₂) • Uhličitan vápenatý (CaCO₃) • Šťavelan vápenatý (Ca(CO₂)₂) • Křemičitan vápenatý (Ca₂SiO₄) • Boritan vápenatý (Ca₃(BO₃)₂) • Manganistan vápenatý (Ca(MnO₄)₂) • Chroman vápenatý (CaCrO₄) • Dichroman vápenatý (CaCr₂O₇) • Molybdenan vápenatý (CaMo O₄) • Wolframan vápenatý (CaWO₄]) • Vanadičnan vápenatý (Ca(VO₃)₂) • Titaničitan vápenatý (CaTiO₃) • Hlinitan monovápenatý (CaAl₂O₄) • Heptahlinitan dodekavápenatý

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid vápenatý (CaH₂) • Hydroxid vápenatý (Ca(OH)₂) • Oxid vápenatý (CaO) • Peroxid vápenatý (CaO₂) • Hydrogensulfid vápenatý (Ca(S H)₂) • Sulfid vápenatý (CaS) • Polysulfid vápenatý (CaS_n) • Polonid vápenatý (CaPo) • Amid vápenatý (Ca(NH₂)₂) • Imid vápenatý (CaNH) • Nitrid vápenatý (Ca₃N₂) • Azid vápenatý (Ca(N₃)₂) • Fosfid vápenatý (Ca₃P₂)

Jiné	Thiosíran vápenatý (CaS₂O₃) • Karbid vápenatý (CaC₂) • Hexaborid vápenatý (CaB₆) • Monofosfid vápenatý (Ca₂P₂) • Disilicid vápenatý (CaSi₂)